Формулы: Свойства газов

Формулы уроков темы «Свойства газов» раздела «Физика пласта и разработка» с условиями применимости и единицами, а также обозначения: что означает каждый символ в этих уроках.

Уравнение состояния идеального газа

pV = nRT

СИ (любая согласованная система единиц)

Справедливо, если: молекулы не имеют собственного объёма и не притягиваются друг к другу — хорошее приближение при низком давлении и температуре намного выше критической; давление и температура абсолютные.

Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости →

Уравнение состояния реального газа

pV = ZnRT,\qquad Z = \frac{V_{\text{реал}}}{V_{\text{ид}}}

любая согласованная система единиц

Справедливо, если: $Z$ — не постоянная: он зависит от состава газа, давления и температуры, и его определяют для каждого состояния; газ однофазен (в пласте и в трубе нет выпадающей жидкости).

Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости →

Приведённые температура и давление

T_r = \frac{T}{T_c},\qquad p_r = \frac{p}{p_c}

безразмерные отношения; температура — только в кельвинах или градусах Ранкина

Справедливо, если: принцип лучше всего выполняется для простых неполярных молекул (метан, азот, аргон); для крупных несимметричных и полярных молекул — тяжёлых углеводородов, сероводорода, воды — отклонения больше.

Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости →

Псевдокритические параметры смеси (правило Кея)

T_{pc} = \sum_i y_i\,T_{c,i},\qquad p_{pc} = \sum_i y_i\,p_{c,i}

К и МПа (или °R и psia)

Справедливо, если: состав газа известен полностью, $\sum y_i = 1$ ; для фракции C7+ критические параметры оценивают по корреляциям от её молярной массы и плотности; неуглеводородных компонентов немного; сероводород и углекислый газ требуют поправки (ниже).

Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости →

Псевдоприведённые температура и давление

T_{pr} = \frac{T}{T_{pc}},\qquad p_{pr} = \frac{p}{p_{pc}}

безразмерные отношения

Справедливо, если: $T$ и $p$ абсолютные и в тех же единицах, что $T_{pc}$ и $p_{pc}$ .

Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости →

Псевдокритические параметры природного газа по относительной плотности (аппроксимация Стэндинга)

T_{pc} = 168 + 325\,\gamma_g - 12{,}5\,\gamma_g^2,\qquad p_{pc} = 677 + 15\,\gamma_g - 37{,}5\,\gamma_g^2

промысловые: $T_{pc}$ — градусы Ранкина, $p_{pc}$ — psia

Справедливо, если: природные (сухие и тощие) газы, в которых азота, углекислого газа и сероводорода не больше нескольких процентов; это аппроксимация графической корреляции; для газоконденсатных смесей используют другую кривую (дополнительный раздел), для жирных газов точнее более поздние корреляции; при заметном содержании кислых газов их учитывают отдельно — поправкой, как в следующем разделе.

Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости →

Поправка Уичерта — Азиза к псевдокритическим параметрам

T'_{pc} = T_{pc} - \varepsilon,\qquad p'_{pc} = \frac{p_{pc}\,T'_{pc}}{T_{pc} + B\,(1 - B)\,\varepsilon}

температуры и $\varepsilon$ — в одних единицах (К или °R), давление — в любых

Справедливо, если: поправка построена по опытам с газами, содержавшими примерно до 54 мол. % углекислого газа и до 74 мол. % сероводорода; если в газе много азота или тяжёлых углеводородов, для точного расчёта нужен лабораторный анализ или уравнение состояния.

Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости →

Поправочный член Уичерта — Азиза

\varepsilon = 120\,\left(A^{0{,}9} - A^{1{,}6}\right) + 15\,\left(B^{0{,}5} - B^{4}\right)

$\varepsilon$ — в градусах Ранкина; для кельвинов результат делят на 1,8

Справедливо, если: доли — мольные и в долях единицы, а не в процентах.

Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости →

Коэффициент сверхсжимаемости газа Ван-дер-Ваальса

Z = \frac{V_m}{V_m - b} - \frac{a}{R\,T\,V_m}

СИ или любые согласованные

Справедливо, если: качественная модель: количественно для природного газа её точности недостаточно, на практике используют более совершенные уравнения состояния (Кубические уравнения состояния).

Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости →

Уравнение Дранчука — Абу-Кассема

Z = 1 + \left(A_1 + \frac{A_2}{T_{pr}} + \frac{A_3}{T_{pr}^3} + \frac{A_4}{T_{pr}^4} + \frac{A_5}{T_{pr}^5}\right)\rho_r + \left(A_6 + \frac{A_7}{T_{pr}} + \frac{A_8}{T_{pr}^2}\right)\rho_r^2 - A_9\left(\frac{A_7}{T_{pr}} + \frac{A_8}{T_{pr}^2}\right)\rho_r^5 + A_{10}\left(1 + A_{11}\rho_r^2\right)\frac{\rho_r^2}{T_{pr}^3}\,\e^{-A_{11}\rho_r^2}

безразмерная

Справедливо, если: область применения: $1{,}0 < T_{pr} \le 3{,}0$ и $0{,}2 \le p_{pr} < 30$ ; при $T_{pr}$ , близких к 1, и $p_{pr} > 1$ точность заметно хуже; аппроксимирует ту же обобщённую диаграмму, поэтому наследует её ограничения: для кислых газов нужны исправленные псевдокритические параметры.

Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости →

Псевдокритические параметры газоконденсатной смеси по относительной плотности (аппроксимация Стэндинга)

T_{pc} = 187 + 330\,\gamma_g - 71{,}5\,\gamma_g^2,\qquad p_{pc} = 706 - 51{,}7\,\gamma_g - 11{,}1\,\gamma_g^2

промысловые: °R и psia (для К делят на 1,8, для МПа умножают на 0,006895)

Справедливо, если: смесь в пласте однофазна (давление выше давления начала конденсации); неуглеводородных компонентов немного; для богатых смесей точнее расчёт по составу с псевдокомпонентами C7+ или по уравнению состояния.

Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости →

Объёмный коэффициент газа

B_g = \frac{V_{\text{пл}}}{V_{\text{ст}}} = \frac{p_{\text{ст}}}{p}\cdot\frac{Z\,T}{T_{\text{ст}}}

абсолютные давления и температуры в согласованных единицах

Справедливо, если: газ однофазен в пласте и остаётся газом до стандартных условий; для жирного газа и газоконденсата часть газа на поверхности превращается в жидкость, и пересчёт ведут по составу (Типы пластовых флюидов); $Z_{\text{ст}} = 1$ : у природного газа при стандартных условиях $Z$ отличается от единицы на доли процента.

Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа →

Плотность газа в пласте

\rho_g = \frac{\rho_{g,\text{ст}}}{B_g},\qquad \rho_{g,\text{ст}} = 1{,}204\,\gamma_g

кг/м³; $B_g$ — для тех же стандартных условий, что и $\rho_{g,\text{ст}}$

Справедливо, если: газ однофазен и на поверхности, и в пласте (вся его масса остаётся газом).

Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа →

Изотермическая сжимаемость газа

c_g = -\frac{1}{V}\left(\frac{\partial V}{\partial p}\right)_T = \frac{1}{p} - \frac{1}{Z}\left(\frac{\partial Z}{\partial p}\right)_T

любые согласованные: МПа и МПа⁻¹ или psi и psi⁻¹

Справедливо, если: температура постоянна — пласт считают изотермическим; газ однофазен; вторая форма получается подстановкой $V = ZnRT/p$ (вывод — в дополнительном разделе).

Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа →

Псевдоприведённая сжимаемость газа

c_{pr} = c_g\,p_{pc} = \frac{1}{p_{pr}} - \frac{1}{Z}\left(\frac{\partial Z}{\partial p_{pr}}\right)_{T_{pr}}

безразмерная

Справедливо, если: наклон берут по той же обобщённой диаграмме (или её аппроксимации), по которой находят $Z$ .

Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа →

Вязкость природного газа (корреляция Ли — Гонсалеса — Икина)

\begin{gathered}\mu_g = 10^{-4}\,K\,\exp\left(X\rho_g^{\,Y}\right),\qquad K = \frac{(9{,}4 + 0{,}02\,M)\,T^{1{,}5}}{209 + 19\,M + T},\\ X = 3{,}5 + \frac{986}{T} + 0{,}01\,M,\qquad Y = 2{,}4 - 0{,}2\,X\end{gathered}

эмпирическая: $T$ — °R, $\rho_g$ — г/см³, $\mu_g$ — мПа·с

Справедливо, если: построена по измерениям на природных газах при температурах примерно от 40 до 170 °C и давлениях до 55 МПа; погрешность — несколько процентов; для кислых газов, газов с большим содержанием азота и для газоконденсатов точность ниже; плотность газа считают с $Z$ , найденным с поправкой на кислые компоненты.

Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа →

Псевдодавление реального газа

m(p) = 2\int_{p_0}^{p}\frac{p'}{\mu_g(p')\,Z(p')}\,\dd p'

согласованные; в промысловых единицах — psi²/сП

Справедливо, если: пласт изотермический; газ однофазен.

Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа →

Вязкость газовой смеси при низком давлении

\mu_{\text{см}} = \frac{\sum_i \mu_i\,y_i\sqrt{M_i}}{\sum_i y_i\sqrt{M_i}}

вязкости в одних и тех же единицах

Справедливо, если: давление низкое (порядка атмосферного), газ близок к идеальному; для пластовых давлений результат умножают на отношение $\mu/\mu_1$ по графику или пересчитывают по плотности.

Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа →

Уравнение Ван-дер-Ваальса

p = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{V_m^2}

метрические: МПа, К, м³/кмоль (любая согласованная система)

Справедливо, если: $a$ и $b$ постоянны для вещества и не зависят от температуры — главное упрощение уравнения; давление и температура абсолютные; при $a = b = 0$ получается уравнение идеального газа $pV_m = RT$ .

Кубические уравнения состояния →

Параметры уравнения Ван-дер-Ваальса по критическим константам

a = \frac{27}{64}\,\frac{R^2T_c^2}{p_c},\qquad b = \frac{1}{8}\,\frac{RT_c}{p_c},\qquad Z_c = \frac{p_cV_c}{RT_c} = \frac{3}{8}

любые согласованные; с $R = 0{,}008314$ МПа·м³/(кмоль·К) $a$ получается в МПа·м⁶/кмоль², $b$ — в м³/кмоль

Справедливо, если: в критической точке изотерма имеет горизонтальный перегиб: $\partial p/\partial V_m = \partial^2 p/\partial V_m^2 = 0$ при $T = T_c$ ; параметры подобраны так, чтобы уравнение точно проходило через критические температуру и давление; критический объём при этом получается таким, какой даёт уравнение.

Кубические уравнения состояния →

Общая форма двухпараметрических кубических уравнений

p = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a_c\,\alpha(T)}{(V_m + \delta_1 b)(V_m + \delta_2 b)},\qquad a_c = \Omega_a\frac{R^2T_c^2}{p_c},\quad b = \Omega_b\frac{RT_c}{p_c}

любая согласованная система; $\Omega_a$ , $\Omega_b$ , $\delta_1$ , $\delta_2$ безразмерны

Справедливо, если: вещество описано тремя константами: $T_c$ , $p_c$ и (для SRK и PR) ацентрическим фактором $\omega$ ; уравнение точно проходит через критические температуру и давление каждого вещества, но не через его критический объём; $b$ от температуры не зависит: вся зависимость от температуры — в $\alpha(T)$ .

Кубические уравнения состояния →

Уравнение Пенга — Робинсона

p = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a_c\,\alpha(T)}{V_m^2 + 2bV_m - b^2},\qquad a_c = 0{,}45724\,\frac{R^2T_c^2}{p_c},\quad b = 0{,}07780\,\frac{RT_c}{p_c}

метрические: МПа, К, м³/кмоль (постоянные 0,45724 и 0,07780 безразмерны и годятся для любой системы)

Справедливо, если: знаменатель $V_m^2 + 2bV_m - b^2 = (V_m + 2{,}414\,b)(V_m - 0{,}414\,b)$ , то есть $\delta_1 = 1 + \sqrt2$ и $\delta_2 = 1 - \sqrt2$ ; для смеси $a$ и $b$ берут по правилам смешения (раздел о смесях).

Кубические уравнения состояния →

Температурная функция притяжения уравнений SRK и PR

\alpha(T) = \left[1 + m\left(1 - \sqrt{T/T_c}\right)\right]^2

безразмерная; температуры абсолютные

Справедливо, если: зависимость $m(\omega)$ подобрана по давлениям насыщенных паров углеводородов, поэтому своя у каждого уравнения; для тяжёлых веществ с $\omega > 0{,}49$ к уравнению PR применяют уточнённую зависимость (дополнительный раздел).

Кубические уравнения состояния →

Ацентрический фактор

\omega = -\lg\left.\frac{p_s}{p_c}\right|_{T = 0{,}7\,T_c} - 1

безразмерный; давления абсолютные, в одних единицах

Справедливо, если: определён по кривой давления насыщенных паров жидкости; у углекислого газа температура $0{,}7\,T_c$ ниже тройной точки, и кривую продолжают за неё; для фракций C7+ и псевдокомпонентов $\omega$ оценивают по корреляциям.

Кубические уравнения состояния →

Уравнение Пенга — Робинсона относительно коэффициента сверхсжимаемости

Z^3 - (1 - B)\,Z^2 + (A - 3B^2 - 2B)\,Z - (AB - B^2 - B^3) = 0

безразмерная форма; $p$ и $T$ абсолютные

Справедливо, если: $A$ и $B$ вычислены при тех же абсолютных давлении и температуре, для которых ищут $Z$ ; для смеси $a$ и $b$ рассчитывают по составу той фазы, свойства которой ищут.

Кубические уравнения состояния →

Правила смешения Ван-дер-Ваальса

a = \sum_i\sum_j x_ix_j\,(1 - k_{ij})\sqrt{a_ia_j},\qquad b = \sum_i x_ib_i

как у параметров компонентов

Справедливо, если: смесь рассматривают как одно «среднее» вещество (правила смешения Ван-дер-Ваальса); $k_{ij}$ не зависят от давления, а в простейшем варианте и от температуры; состав подставляют для той фазы, свойства которой считают: у газа и жидкости одной смеси $a$ и $b$ разные.

Кубические уравнения состояния →

Фугитивность и условие равновесия фаз

f_i = \varphi_i\,x_i\,p,\qquad f_i^{\,L} = f_i^{\,V}\ \ \text{для каждого компонента}

давление в любых единицах; $\varphi_i$ безразмерен

Справедливо, если: фазы находятся при одинаковых давлении и температуре; равенство фугитивностей каждого компонента во всех фазах — условие равновесия, равносильное равенству химических потенциалов; для идеального газа $\varphi_i = 1$ , и фугитивность равна парциальному давлению $y_ip$ .

Кубические уравнения состояния →

Коэффициент фугитивности компонента смеси по уравнению Пенга — Робинсона

\ln\varphi_i = \frac{b_i}{b}(Z - 1) - \ln(Z - B) - \frac{A}{2\sqrt2\,B}\left(\frac{2\sum_j x_ja_{ij}}{a} - \frac{b_i}{b}\right)\ln\frac{Z + (1 + \sqrt2)B}{Z + (1 - \sqrt2)B}

безразмерная; логарифмы натуральные

Справедливо, если: правила смешения Ван-дер-Ваальса с коэффициентами $k_{ij}$ ; $Z$ , $A$ и $B$ рассчитаны для состава и корня именно этой фазы.

Кубические уравнения состояния →

Сдвиг объёма (поправка Пенелу)

V_m = V_m^{\text{EOS}} - c,\qquad c = \sum_i x_ic_i

м³/кмоль

Справедливо, если: $c_i$ не зависят от давления, в простейшем варианте — и от температуры; $c_i$ подбирают по измеренной плотности жидкости (компонента, дегазированной или пластовой нефти) или оценивают по корреляциям; при $c > 0$ объём уменьшается, а плотность растёт.

Кубические уравнения состояния →

Приведённое кубическое уравнение

t^3 + P\,t + Q = 0,\qquad P = c_1 - \frac{c_2^2}{3},\quad Q = \frac{2c_2^3}{27} - \frac{c_2c_1}{3} + c_0

безразмерная

Справедливо, если: коэффициенты действительные; число действительных корней определяет знак $D = Q^2/4 + P^3/27$ .

Кубические уравнения состояния →

Коэффициент фугитивности по уравнению состояния

\ln\varphi_i = \int_V^{\infty}\left[\frac{1}{RT}\left(\frac{\partial p}{\partial n_i}\right)_{T,V,n_{j\ne i}} - \frac{1}{V}\right]\dd V - \ln Z

безразмерная; $R$ , $T$ , $V$ , $p$ — в согласованных единицах

Справедливо, если: интегрирование при постоянных температуре и количествах остальных компонентов; на бесконечном объёме фаза — идеальный газ.

Кубические уравнения состояния →

Уточнённая зависимость m(ω) уравнения Пенга — Робинсона для тяжёлых компонентов

m = 0{,}379642 + 1{,}48503\,\omega - 0{,}164423\,\omega^2 + 0{,}016666\,\omega^3

безразмерная

Справедливо, если: предложена авторами уравнения в 1978 году для веществ с $\omega > 0{,}49$ ; при меньших $\omega$ используют формулу 1976 года.

Кубические уравнения состояния →

Обозначения

Символ	Значение и где встречается
$\left(\partial Z/\partial p\right)_T$	наклон зависимости $Z$ от давления при постоянной температуре, МПа⁻¹Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$a$	постоянная притяжения молекул, МПа·м⁶/кмоль²Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости параметр притяжения, МПа·м⁶/кмоль²Кубические уравнения состояния
$A$	суммарная мольная доля сероводорода и углекислого газа, $y_{\mathrm{H_2S}} + y_{\mathrm{CO_2}}$ , доли единицыИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости $a\,p/(RT)^2$ — безразмерное притяжение, —Кубические уравнения состояния
$A_1 \ldots A_{11}$	постоянные аппроксимации (таблица ниже), —Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$a_c$	параметр притяжения при критической температуре, МПа·м⁶/кмоль²Кубические уравнения состояния
$a_c,\ b$	параметр притяжения при $T_c$ и коволюм компонента, МПа·м⁶/кмоль², м³/кмольКубические уравнения состояния
$a_i,\ b_i$	параметры компонента при температуре $T$ : $a_i = a_{c,i}\,\alpha_i(T)$ , МПа·м⁶/кмоль², м³/кмольКубические уравнения состояния
$a_{ij}$	$(1 - k_{ij})\sqrt{a_ia_j}$ — притяжение пары компонентов, МПа·м⁶/кмоль²Кубические уравнения состояния
$a,\ b$	параметры вещества при температуре $T$ (для смеси — по правилам смешения), МПа·м⁶/кмоль², м³/кмольКубические уравнения состояния
$a,\ b,\ A,\ B$	параметры фазы по правилам смешения и их безразмерные формы, МПа·м⁶/кмоль², м³/кмоль; $A$ и $B$ — безразмерныеКубические уравнения состояния
$b$	собственный объём молекул одного киломоля, м³/кмольИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости коволюм — собственный объём молекул киломоля вещества, м³/кмольКубические уравнения состояния
$B$	мольная доля сероводорода, доли единицыИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости мольная доля сероводорода, $y_{\mathrm{H_2S}}$ , доли единицыИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости $b\,p/(RT)$ — безразмерный коволюм, —Кубические уравнения состояния
$B_g$	объём газа в пласте на единицу его объёма в стандартных условиях, м³/м³Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$b_i$	коволюм компонента, м³/кмольКубические уравнения состояния
$c$	сдвиг фазы — среднее по её составу, м³/кмольКубические уравнения состояния
$c_2,\ c_1,\ c_0$	коэффициенты исходного уравнения относительно $Z$ , —Кубические уравнения состояния
$c_g$	изотермическая сжимаемость газа, МПа⁻¹Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$c_i$	сдвиг компонента; бывает и отрицательным, м³/кмольКубические уравнения состояния
$c_{pr}$	псевдоприведённая сжимаемость, —Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$f_i$	фугитивность компонента $i$ в фазе, МПаКубические уравнения состояния
$k_{ij}$	коэффициент парного (бинарного) взаимодействия; $k_{ii} = 0$ , $k_{ij} = k_{ji}$ , —Кубические уравнения состояния
$L,\ V$	индексы жидкой и газовой фазы, —Кубические уравнения состояния
$\lg$	десятичный логарифм, —Кубические уравнения состояния
$m$	коэффициент, зависящий от ацентрического фактора (формы ниже), —Кубические уравнения состояния коэффициент температурной функции $\alpha(T)$ , —Кубические уравнения состояния
$M$	молярная масса газа, $28{,}97\,\gamma_g$ , г/мольОбъёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$m(p)$	псевдодавление, МПа²/(мПа·с)Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$n$	количество вещества, мольИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$n_i$	количество компонента $i$ в фазе, кмольКубические уравнения состояния
$p$	абсолютное давление газа, ПаИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости абсолютное давление, МПаОбъёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$p_0$	произвольное опорное давление (обычно ноль или атмосферное): в расчёт входят только разности $m$ , МПаОбъёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$p_{\text{ст}},\ T_{\text{ст}}$	стандартные условия: 0,101325 МПа и 293,15 К (20 °C), МПа, КОбъёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$p_{pc}$	псевдокритическое давление, psiaИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$p_{pc},\ p_{pr}$	псевдокритическое и псевдоприведённое давление, МПа, —Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$p_s$	давление насыщенных паров при температуре $0{,}7\,T_c$ , МПаКубические уравнения состояния
$p,\ T$	пластовые давление и температура — абсолютные, МПа, КОбъёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$P,\ Q$	коэффициенты приведённого уравнения, —Кубические уравнения состояния
$p,\ V,\ n,\ R,\ T$	как в уравнении идеального газа; давление и температура абсолютные, согласованныеИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$p,\ T,\ V_m,\ R$	абсолютные давление и температура, мольный объём, газовая постоянная, МПа, К, м³/кмольКубические уравнения состояния
$p,\ T,\ V_m,\ R,\ b$	как в уравнении Ван-дер-Ваальса, МПа, К, м³/кмольКубические уравнения состояния
$p(T, V, n_1, n_2, \ldots)$	уравнение состояния, записанное для $n$ киломолей смеси: в нём стоят $n^2a = \sum_i\sum_j n_in_ja_{ij}$ и $nb = \sum_i n_ib_i$ , МПаКубические уравнения состояния
$R$	универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль·К), Дж/(моль·К)Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости универсальная газовая постоянная, 0,008314 МПа·м³/(кмоль·К), МПа·м³/(кмоль·К)Кубические уравнения состояния
$t$	новая неизвестная, $t = Z + c_2/3$ , —Кубические уравнения состояния
$T$	абсолютная температура, $T = t\,[{}^{\circ}\text{C}] + 273{,}15$ , КИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости абсолютная температура в градусах Ранкина, $T\,[{}^{\circ}\text{R}] = 1{,}8\,T\,[\text{К}]$ , °RОбъёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа абсолютная температура, ККубические уравнения состояния
$T_c,\ p_c$	критические температура и давление вещества (критическая точка), К, МПаИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости критические температура и давление вещества, К, МПаКубические уравнения состояния
$T_{c,i},\ p_{c,i}$	критические температура и давление компонента (таблица свойств компонентов), К, МПаИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$T_{pc}$	псевдокритическая температура, °RИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$T_{pc},\ p_{pc}$	псевдокритические температура и давление газа, К, МПаИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости псевдокритические параметры по правилу Кея (или по корреляции), К, МПаИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости псевдокритические температура и давление, °R, psiaИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$T_{pr},\ p_{pr}$	псевдоприведённые (pseudo-reduced) температура и давление, —Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости псевдоприведённые температура и давление, —Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$T_r,\ p_r$	приведённые температура и давление, —Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$T,\ p$	абсолютные температура и давление газа, К, МПаИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости абсолютные температура и давление газа (например, пластовые), К, МПаИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$T'_{pc},\ p'_{pc}$	исправленные псевдокритические температура и давление; по ним считают $T_{pr}$ и $p_{pr}$ , К, МПаИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$T/T_c$	приведённая температура $T_r$ , —Кубические уравнения состояния
$V$	объём газа, м³Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости объём данного количества газа, м³Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа полный объём фазы, м³Кубические уравнения состояния
$V_{\text{ид}}$	объём идеального газа того же количества при тех же $p$ и $T$ , $nRT/p$ , м³Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$V_{\text{реал}}$	объём, который газ занимает на самом деле, м³Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$V_c$	критический мольный объём; по этому уравнению $V_c = 3b$ , м³/кмольКубические уравнения состояния
$V_m$	мольный объём газа, м³/кмольИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости мольный объём, м³/кмольКубические уравнения состояния
$V_m^{\text{EOS}}$	мольный объём фазы по уравнению состояния, м³/кмольКубические уравнения состояния
$x_i$	мольная доля компонента в фазе: в жидкости — $x_i$ , в газе — $y_i$ , в смеси в целом — $z_i$ , доли единицыКубические уравнения состояния мольная доля компонента в фазе (в газе её обозначают $y_i$ ), доли единицыКубические уравнения состояния мольная доля компонента в фазе, доли единицыКубические уравнения состояния
$y_i$	мольная доля компонента $i$ в газе, доли единицыИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$y_i,\ M_i$	мольная доля и молярная масса компонента, —, г/мольОбъёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$Z$	коэффициент сверхсжимаемости газа при давлении $p$ и температуре $T$ , —Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости коэффициент сверхсжимаемости газа при $p$ и $T$ , —Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа коэффициент сверхсжимаемости фазы, $Z = pV_m/(RT)$ , —Кубические уравнения состояния корень, выбранный для этой фазы: наименьший для жидкости, наибольший для газа, —Кубические уравнения состояния
$Z_c$	критический коэффициент сверхсжимаемости, —Кубические уравнения состояния
$\alpha(T)$	температурная функция притяжения; $\alpha(T_c) = 1$ , —Кубические уравнения состояния температурная функция (следующая формула), —Кубические уравнения состояния
$\gamma_g$	относительная плотность газа по воздуху, —Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости относительная плотность пластовой смеси по воздуху, —Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости относительная плотность газа по воздуху; 1,204 кг/м³ — плотность воздуха при 20 °C, —Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$\delta_1,\ \delta_2$	числа, задающие вид знаменателя члена притяжения (таблица ниже), —Кубические уравнения состояния
$\varepsilon$	поправочный член (формула ниже), КИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости поправочный член, °RИдеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$\mu_g$	вязкость газа, мПа·с (сП)Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$\mu_g,\ Z$	вязкость и коэффициент сверхсжимаемости газа при давлении $p'$ и пластовой температуре, мПа·с, —Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$\mu_i$	вязкость компонента $i$ при той же температуре и низком давлении, мПа·сОбъёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$\rho_g$	плотность газа в пластовых условиях, кг/м³Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа плотность газа при давлении и температуре расчёта, $pM/(ZRT)$ , г/см³Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$\rho_{g,\text{ст}}$	плотность газа в стандартных условиях (0,101325 МПа, 20 °C), кг/м³Объёмный коэффициент, сжимаемость и вязкость газа
$\rho_r$	приведённая плотность газа, $\rho_r = 0{,}27\,p_{pr}/(Z\,T_{pr})$ ; 0,27 — принятый в аппроксимации критический коэффициент сверхсжимаемости, —Идеальный и реальный газ: коэффициент сверхсжимаемости
$\varphi_i$	коэффициент фугитивности компонента в фазе (не путать с пористостью); при $p \to 0$ стремится к единице, —Кубические уравнения состояния
$\omega$	ацентрический фактор (acentric factor) вещества, —Кубические уравнения состояния ацентрический фактор, —Кубические уравнения состояния
$\Omega_a,\ \Omega_b$	постоянные уравнения, полученные из условий критической точки, —Кубические уравнения состояния